4FeS₂ + 11O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + O₂ --t^o--> SO₃

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

Theo phương trình, cứ 1 mol FeS₂ thì tạo ra 2 mol H₂SO₄

=> cứ 0,245 mol FeS₂ thì tạo ra 0,49 mol H₂SO₄

=> cứ 29,4g FeS₂ thì tạo ra 48,02g H₂SO₄

=> cứ 29,4g FeS₂ thì tạo ra 49g dd H₂SO₄ 98%

=> cứ 29,4 tấn FeS₂ thì tạo ra 49 tấn dd H₂SO₄ 98%

Do hiệu suất của quá trình là 78%

=> m_{FeS2 (thực tế)} = \(\dfrac{29,4.100}{78}=37,692\left(tấn\right)\)

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)

=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)

Cứ 1 mol FeS₂ điều chế được 2 mol H₂SO₄

=> 120g FeS₂ điều chế được 196g H₂SO₄

=> 0,48 tấn FeS₂ điều chế được 0,784 tấn H₂SO₄

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)

\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)

Dựa vào sơ đồ phản ứng : 

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)

Đáp án A.

FeS₂ → 2H₂SO₄ (Bảo toàn S)

0,01  →  0,02       (mol)

Do hiệu suất là 80%

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$

b)

mFeS2=1000.60%=600(kg)

mFeS2=1000.60%=600(kg)
nFeS2=600120=5(kmol)
nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)

nFeS2 pư=5.80%=4(kmol)

nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)

nH2SO4=2nFeS2=8(kmol)
mH2SO4=8.98=784(kg)

Chọn B

ôi t làm nhầm....kq là

3,8 tấn ( cân bằng thêm 2 vào h2so4 là okok)

FeS2               ==>             H2SO4

120g                                    98g

2,85( vì 5% tạp chất)            2,3275    (tấn)

vì H=80% ====> m H2SO4=1,3965( tấn). nhưng có C% H2SO4= 98%

VẬY mdd H2S04 là 1,425 tấn

Ta có sơ đồ :

\(FeS2->2SO2->2SO3->2H2SO4\)

Cứ 120 tấn FeS2 thì điều chế được 196 tấn H2So4

Vậy 1 tấn FeS2 thì điều chế được x tấn H2SO4

=> x = \(\frac{1.196}{120}\approx1,633\left(tấn\right)\)

Vì H = 95%

nên => mH2SO4 = \(\frac{1,633.95}{100}\approx1,55135\left(tấn\right)\)